❞ كتاب ملخص الديناميكا الحرارية ❝  ⏤ ضيف الله العيادي

❞ كتاب ملخص الديناميكا الحرارية ❝ ⏤ ضيف الله العيادي

نبذه عن الكتاب :

الفصل الأول : درجة الحرارة
( مقاييس درجة الحرارة ، التمدد الحراري للمواد الصلبة والسائلة ، الوصف العياني للغاز المثالي ، الخصائص الفيزيائية للغاز المثالي )
الفصل الثاني : الحرارة وقانون الديناميكا الحرارية الأول
( قانون الديناميكا الحرارية الصفري ، الحرارة والطاقة الداخلية ،

الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة ، سعة الحرارة والحرارة النوعية ، الحرارة الكامنة ن النظام المحفوظ وأنواع الطاقة بالنظام ، الشغل والحرارة في العلميات الديناميكية الحرارية ، العلاقة بين الشغل والحرارة ، قانون الديناميكا الحرارية الأول ، تطبيقات قانون الديناميكا الحرارية الأول ، انتقال الطاقة الميكانيكي )

الفصل الثالث : نظرية الحركة للغاز
( نوعية الجزيئات للغاز المثالي ، الحرارة النوعية لجزيء الغاز المثالي ، العملية المانعة للحرارة للغاز المثالي ، التقسيم المتعادل للطاقة ، قانون بولتزمان للتوزيع ، قانون ماكسويل ـ بولتزمان للتوزيع ، المسار الرئيسي الحر )

الفصل الرابع : المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني
( المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني ، لماذا توضع الأجسام المثالية بالفيزياء وتدرس ؟ ، محرك " كارنت " ، الأنتروبيا ، الأنتروبيا ونشأة الكون ).


****************


القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q + W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام + الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

**************


القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
ضيف الله العيادي - ضيف الله العيادي ❰ له مجموعة من الإنجازات والمؤلفات أبرزها ❞ ملخص بالديناميكا الحرارية ❝ ❞ ملخص الديناميكا الحرارية ❝ ❞ شرح برنامج page focus draw ❝ ❞ كيف تصنع الكتروني بصيغة عن طريق برنامج اوبن اوفيس ❝ ❱
من ديناميكا حرارية كتب علم الفيزياء - مكتبة الكتب العلمية.

نبذة عن الكتاب:
ملخص الديناميكا الحرارية

2016م - 1446هـ
نبذه عن الكتاب :

الفصل الأول : درجة الحرارة
( مقاييس درجة الحرارة ، التمدد الحراري للمواد الصلبة والسائلة ، الوصف العياني للغاز المثالي ، الخصائص الفيزيائية للغاز المثالي )
الفصل الثاني : الحرارة وقانون الديناميكا الحرارية الأول
( قانون الديناميكا الحرارية الصفري ، الحرارة والطاقة الداخلية ،

الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة ، سعة الحرارة والحرارة النوعية ، الحرارة الكامنة ن النظام المحفوظ وأنواع الطاقة بالنظام ، الشغل والحرارة في العلميات الديناميكية الحرارية ، العلاقة بين الشغل والحرارة ، قانون الديناميكا الحرارية الأول ، تطبيقات قانون الديناميكا الحرارية الأول ، انتقال الطاقة الميكانيكي )

الفصل الثالث : نظرية الحركة للغاز
( نوعية الجزيئات للغاز المثالي ، الحرارة النوعية لجزيء الغاز المثالي ، العملية المانعة للحرارة للغاز المثالي ، التقسيم المتعادل للطاقة ، قانون بولتزمان للتوزيع ، قانون ماكسويل ـ بولتزمان للتوزيع ، المسار الرئيسي الحر )

الفصل الرابع : المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني
( المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني ، لماذا توضع الأجسام المثالية بالفيزياء وتدرس ؟ ، محرك " كارنت " ، الأنتروبيا ، الأنتروبيا ونشأة الكون ).


****************


القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q + W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام + الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

**************


القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية. .
المزيد..

تعليقات القرّاء:

(كمية الحرارة):-
الحرارة هي إحدى صور الطاقة وتنتقل من نقطة لأخرى أو من جسم لآخر نتيجة للاختلاف في درجة حرارة الجسمين، وتقاس كمية الحرارة بوحدة الطاقة وهي الجول.

(الحرارة النوعية):-
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة (أو مطلقة) وبذلك تكون وحدتها هي جول لكل كيلوجرام لكل درجة.

(درجة الحرارة):-
درجة الحرارة هي مقياس الاتزان الحراري ونعني بهذا الحالة التي عندها لا تنتقل الحرارة من نقطة لأخرى وذلك لعدم وجود فارق في درجات الحرارة. وتقاس الحرارة بوحدات مئوية أو فهرنهتية أو مطلقة. وتقاس درجات الحرارة بأنواع مختلفة من مقاييس الحرارة أهمها مقياس الحرارة السائلي، ومقياس الحرارة الغازي، ومقياس الحرارة البلاتيني، ومقياس الحرارة ذو المزدوجة الحرارية، وأخيراً مقياس الحرارة المسمى بالبيومتر الضوئي.


(القانون الأساسي في الديناميكا الحرارية):-
يمكن حساب كمية الحرارة Q التي يكتسبها جسم كتلته M وارتفعت درجة حرارته مقدار dT من العلاقة :
Q = M. C. dT

(توازن الطاقة في الدورات الحرارية):-
نفترض آلة مكونة من توربين غازي يدخلها البخار ساخنا ويخرج منها باردا مع اكتسابنا لشعل ميكانيكي منه. ثم نقوم بتسخين البخار من جديد لأداء دورة ثانية. يعود الوسط الفعال (البخار) إلى نقطة البداية بعد أداء دورة كاملة في الدورة الحرارية. هذا يسهل حساب الطاقة ولا نحتاج إلى حساب التغيرات في دوال الحالة للنظام ، ويبقى فقط حساب الحرارة والشغل المؤدى من النظام خلال الدورة. 

(العمليات الدينامية الحرارية):-
يتغير حالة نظام حركة حرارية بتغير العديد من المتغيرات مثل درجة الحرارة , والضغط والحجم والإنتروبيا وغيرها. ولدراسة العمليات نسهل على أنفسنا فهمها بجعل أحد تلك المتغيرات ثابتا وملاحظة تغير العوامل الأخرى. من هنا نشأت بعض العمليات التي تهمنا بصفة خاصة نظرا لتطبيقاتها العملية ، وخصوصا في دراسة عمل المحركات وتحويل الطاقة إلى صور مختلفة.

 

 

نبذه عن الكتاب :
الفصل الأول : درجة الحرارة
( مقاييس درجة الحرارة ، التمدد الحراري للمواد الصلبة والسائلة ، الوصف العياني للغاز المثالي ، الخصائص الفيزيائية للغاز المثالي )
الفصل الثاني : الحرارة وقانون الديناميكا الحرارية الأول
( قانون الديناميكا الحرارية الصفري ، الحرارة والطاقة الداخلية ، 

الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة ، سعة الحرارة والحرارة النوعية ، الحرارة الكامنة ن النظام المحفوظ وأنواع الطاقة بالنظام ، الشغل والحرارة في العلميات الديناميكية الحرارية ، العلاقة بين الشغل والحرارة ، قانون الديناميكا الحرارية الأول ، تطبيقات قانون الديناميكا الحرارية الأول ، انتقال الطاقة الميكانيكي )

الفصل الثالث : نظرية الحركة للغاز
( نوعية الجزيئات للغاز المثالي ، الحرارة النوعية لجزيء الغاز المثالي ، العملية المانعة للحرارة للغاز المثالي ، التقسيم المتعادل للطاقة ، قانون بولتزمان للتوزيع ، قانون ماكسويل ـ بولتزمان للتوزيع ، المسار الرئيسي الحر )

الفصل الرابع : المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني 
( المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني ، لماذا توضع الأجسام المثالية بالفيزياء وتدرس ؟ ، محرك " كارنت " ، الأنتروبيا ، الأنتروبيا ونشأة الكون )

الديناميكا الحرارية doc
بحث عن تطبيقات الديناميكا الحرارية في الحياة
مسائل في الديناميكا الحرارية
الديناميكا الحرارية الكيميائية
محاضرات ديناميكا حرارية pdf
مقرر الديناميكا الحرارية
القانون الصفري للديناميكا الحرارية
التطبيقات العملية للديناميكا الحرارية في مختلف نواحي الحياة
التنقل في الصفحة



سنة النشر : 2016م / 1437هـ .
حجم الكتاب عند التحميل : 1.9 ميجا بايت .
نوع الكتاب : pdf.
عداد القراءة: عدد قراءة ملخص الديناميكا الحرارية

اذا اعجبك الكتاب فضلاً اضغط على أعجبني
و يمكنك تحميله من هنا:

تحميل ملخص الديناميكا الحرارية
شكرًا لمساهمتكم

شكراً لمساهمتكم معنا في الإرتقاء بمستوى المكتبة ، يمكنكم االتبليغ عن اخطاء او سوء اختيار للكتب وتصنيفها ومحتواها ، أو كتاب يُمنع نشره ، او محمي بحقوق طبع ونشر ، فضلاً قم بالتبليغ عن الكتاب المُخالف:

برنامج تشغيل ملفات pdfقبل تحميل الكتاب ..
يجب ان يتوفر لديكم برنامج تشغيل وقراءة ملفات pdf
يمكن تحميلة من هنا 'http://get.adobe.com/reader/'

المؤلف:
ضيف الله العيادي - Deif Allah Al Aiady

كتب ضيف الله العيادي    ضيف الله العيادي ❰ له مجموعة من الإنجازات والمؤلفات أبرزها ❞ ملخص بالديناميكا الحرارية ❝ ❞ ملخص الديناميكا الحرارية ❝ ❞ شرح برنامج page focus draw ❝ ❞ كيف تصنع الكتروني بصيغة عن طريق برنامج اوبن اوفيس ❝ ❱. المزيد..

كتب ضيف الله العيادي